Ik heb een vraagje in verband met de gaswet voor een ideaal gas. Belangrijk is, in deze oefening dat de temperatuur in Kelvin wordt gezet, dat begrijp ik want anders bekom je het juiste resultaat niet. In het handboek staat dat de druk in pascal wordt uitgedrukt, waarom is het dan hier niet noodzakelijk om deze om te zetten? Waarom mag deze gewoon in bar blijven staan?
1 Bar = 10000 Pa
Dit is om te zetten door vermenigvuldiging met een constante.
x°C= (x+273)°K
Hier moet je er een constante bij optellen.
Als je nu de verhouding van de drukken moet nemen (P1/P2) valt de constante weg.
Zou je de verhouding van de temperaturen (T1/T2) nemen dan valt de constante helemaal niet weg.
Zie je het verschil?
Ik heb even een foutje gemaakt. Er is een nulletje weggevallen. 1bar = 10^5 Pa = 100 000 Pa
Myriam@REBUS ( 2016-07-02 11:34:07 -0500 )edit
Datum: 2016-07-02 06:34:12 -0500
Aantal keer gelezen: 140 keer
Laatst gewijzigd: Sep 03 '17
Copyright Rebus, 2014. Content on this site is licensed under a Creative Commons Attribution Share Alike 3.0 license.
