In een verzadigde oplossing van Cu(OH)2 is vast Cu(OH)2 in evenwicht met zijn ionen. Waardoor neemt bij constante temperatuur de Cu2+ -ionenconcentratie in de oplossing toe?
ik zou denken <c> omdat als je meer stof langs de ene kant doet het evenwicht naar de andere kant zal verschuiven en er dus meer van het andere geproduceerd wordt.. maar het is en dat snap ik niet zo goed waarom. alvast bedankt!
Je schrijft de evenwichtsvergelijking van Cu(OH)2 in evenwicht met zijn ionen. Vervolgens ga je na hoe het evenwicht zich instelt door toevoeging van ofwel vast NaOH, ofwel HNO3-oplossing, ofwel vast Cu(OH)2, of wanneer je gaat indampen. Wanneer door deze beïnvloeding het evenwicht zich verlegt naar waar zich de Cu2+ -ionen bevinden heb je het 'waardoor'!
Normaal is het toch volgens het principe van Le Chatelier dat als er een stof wordt toegevoegd het evenwicht naar de andere kant zal verschuiven? Waarom is het dan niet antwoord C?
Elisabeth.Lemmens ( 2017-06-22 15:03:23 -0500 )editIk denk dat het is omdat de H+ ionen van HNO3 gaan reageren met de OH ionen en water gaan vormen, hierdoor verlaagt de concentratie ionen waardoor het evenwicht juist meer naar die kant gaat liggen
Laura.Lenaerts ( 2017-06-26 11:37:03 -0500 )editJe gaat door de reactie van het zuur met OH- water vormen wat de oplossing iets kan verdunnen. Mat het is het verdwijnen van OH- in het rechter lid dat de mogelijkheid bied dat Cu(OH)2 zijn ionen cormt waardoor de conc. aan Cu2+ toeneemt.
Opgave: In een verzadigde oplossing van Cu(OH)2 is vast Cu(OH)2 in evenwicht met zijn ionen. Waardoor neemt bij constante temperatuur de Cu2+ -ionenconcentratie in de oplossing toe? Door toevoegen van vast NaOH Door toevoegen van HNO3-oplossing <c> Door toevoegen van vast Cu(OH)2 <d> Door langzaam indampen Het betreft een verzadigde oplossing van Cu(OH)2 is vast Cu(OH)2 in evenwicht met zijn ionen. Je kan hiervoor de evenwichtsvergelijking schrijven. Cu(OH)2 <-> Cu2+ + 2 OH-. Je kan de evenwictsconstante bepalen, maar gezien het een verzadigde oplossing is kan je hiervoor het oplosbaarheidsproduct Ks schrijven : Ks=(Cu2+)(OH-)² Je kan hierin de Cu2+-ionen doen stijgen door de hydroxide-ionenconcentratie te laten dalen. Dit kan je verwezenlijken door HNO3-oplossing toe te voegen. Hier verschuift door een stof weg te nemen het evenwicht naar de kant waar deze verdwijnt. (Bij Le Chatelier's principe verschuift het evenwicht naar de andere zijde dan waar je de stof toevoegde)
Datum: 2016-07-02 07:31:45 -0500
Aantal keer gelezen: 1,467 keer
Laatst gewijzigd: Jul 02 '17
Copyright Rebus, 2014. Content on this site is licensed under a Creative Commons Attribution Share Alike 3.0 license.
