Een waterstraal uit een boiler bevat 521 ppm HCO3- . In aanwezigheid van een overmaat calciumionen ontstaat een neerslag van calciumcarbonaat en verdampt koolstofdioxide. Hoeveel neerslag ontstaat bij het neerslaan van al het HCO3- in 721 ml waterstraal.
A. 0,16 g
B. 0,31 g
C. 0,62 g
D. 0,84 g
Hoe begin ik aan deze oefening?
Alvast bedankt!
Zie ook Chemie Hoofdstuk 3 - p 55 van 29/05/2016 met opbouwende info.
Oke, ik zat dus vast met ppm.
m(HCO3-)= 721 x 521 x 10^-6 = 0,376 g
n(HCO3-)= 0,00616 mol
n(CaCO3)= 0,00307 mol
m(CaCO3)= 0,31 g
Dus inderdaad antwoord B, dank u!
De reactievergelijking en coëfficiënten zijn correct. Nu nog ppm correct omzetten naar gram/ml. 521 ppm betekent dat je per ml water 521 × 10 tot de min zesde g HCO3- hebt. Je kan dus berekenen hoeveel mol dit betekent in 721 ml. Rekening houdend met de verhoudingen in de reactievergelijking en de molaire massa van CaCO3 kom je tot oplossing B. Lukt dat?
Zoals voor elke opgave over stoechiometrisch rekenen dien je eerst de reactie uit te schrijven. Daarna je reactie uitbalanceren (schrijf de juiste coëfficiënten voor de moleculen). Reken je gegevens om naar mol en vul deze in je schema in. Uitgaande van de opgave kan je het aantal mol waterstofcarbonaat ion berekenen uitgaande van de gegeven ppm en het volume water. Calcium ionen zijn in overmaat. Geef maar aan of het op deze manier lukt.
Het lukt nog niet helemaal. Ik heb als reactie 2HCO3- + Ca2+ -> CaCO3 + CO2 + H2O n (2HCO3-) = 521 x 0,721 = 375,64 De verhouding mol van 2HCO3- en CaCO3 is 1 op 2. Dus n (CaCO3) = 187,82 mol en M = 100 g/mol => m = 18782 g Dus ergens heb ik fout geredeneerd, maar waar?
Sofie.Reyniers ( 2016-08-21 11:18:39 -0500 )edit
Datum: 2016-08-20 04:36:21 -0500
Aantal keer gelezen: 403 keer
Laatst gewijzigd: Aug 22 '16
Copyright Rebus, 2014. Content on this site is licensed under a Creative Commons Attribution Share Alike 3.0 license.
