Chemie 2016-juli vraag 6 Chemisch evenwicht
Bij volgende vraag kom ik tot de conclusie dat A de juiste oplossing is maar het zou D moeten zijn. Ik denk dat het toch A moet zijn. Wat is niet juist in mijn redenering?
De volgende endotherme evenwichtsreactie vindt plaats in een gesloten vat.
C (v) + H2O (g) ⇆ CO (g) + H2 (g)
Op welke manier kan de hoeveelheid CO worden vergroot?
A. Hoeveelheid C(v) verhogen bij een constant Volume en constante Temperatuur B. Hoeveelheid H2(g) verhogen bij een constant Volume en constante Temperatuur C. De temperatuur verlagen bij een constant Volume D. Het Volume vergroten bij een constante Temperatuur
Volgens mij moet het A zijn omdat het verhogen van de concentratie van één van de stoffen links van de reactiepijl, het evenwicht naar rechts doet verschuiven. D kan niet juist zijn, daar het aantal deeltjes links en rechts van de reactiepijl gelijk is. Dus bij een volumeverandering zal er niets gebeuren.
Is het correct dat A het juiste antwoord is?
In de vergelijking voor Kc worden de vaste stoffen niet weergegeven. Dus C(v) staat niet in de vergelijking van de evenwichtsconstante. Maar dat verandert toch niets aan het aantal deeltjes dat links en rechts staan van de evenwichtsreactiepijl. Dus dan kan het ook niet oplossing D zijn.
Clara.Schout ( 2016-08-25 06:30:32 -0500 )editIs het niet zo dat als je het aantal deeltjes links en rechts bekijkt, dat je vaste stoffen niet mag meerekenen? Je mag geen rekening houden met een vaste stof bij een concentratieverhoging, dus waarom dan wel bij een volumeverhoging? Dus 1 deeltje links en 2 rechts: antwoord D
Sofie.Reyniers ( 2016-08-25 07:26:04 -0500 )edit