Voor twee zilverzouten, zilverchloride en zilverchromaat, worden resp. oplosbaarheidsproduct en kleur van neerslag gegeven. Ook wordt vermeld dat een oplossing 0.1M in Cl^- en 1M in CrO4^2- is. Een weinig AgNO3 wordt toegevoegd tot de Ag+ 10^-8 mol/L bedraagt. Gevraagd wordt of er dan een neerslag ontstaat, en zo ja, welke kleur dit neerslag heeft.
Vertrekkende van de resp. uitdrukking voor Ks en de erbij horende Ks-waarde kan je voor elk zilverzout de zilverconcentratie bepalen; dit is de concentratie waarbij dat zilverzout uit de oplossing neerslaat. Deze concentratie vergelijken met de toegevoegde zilvernitraatconcentratie geeft info of er een neerslag ontstaat, en zo ja, wat dan de kleur ervan is.
De concentratie van Ag+ is gegeven en deze komt uit de AgNO3. Welke zouten kunnen neerslaan gebruik makend van Ag+ en de anionen in de oplossing? Wanneer krijg je een neerslag van deze zilverzouten?
Koen@REBUS ( 2017-04-26 10:16:30 -0500 )editLees de opgave nog eens goed, want de redenering die je maakt is wel degelijk correct. Je kan in je opgave vinden wat de concentratie van Cl- is en van Ag+. Wat is de waarde van Ks voor AgCl. Herhaal dezelfde redenering voor Ag2CrO4
Koen@REBUS ( 2017-04-27 14:19:14 -0500 )edit
Datum: 2017-04-11 11:28:17 -0500
Aantal keer gelezen: 190 keer
Laatst gewijzigd: Apr 11 '17
Copyright Rebus, 2014. Content on this site is licensed under a Creative Commons Attribution Share Alike 3.0 license.
