Bij deze redoxreactie heb ik zoals altijd eerst de oxidatiegetallen bepaald. Voor O2 is het O.G=0 en voor O in SO3 is het O.G= -2. O2 ondergaat dus een reductie en neemt 2 elektronen op. Aangezien er 2 O's zijn doe ik dit maal 2 om de elektronenbalans te doen kloppen. Maar SO3 bevat 3O's, moet ik hier rekening mee houden in mijn elektronenbalans? Zoja, hoe dan?
Het antwoord 4 is het juiste antwoord. Controleer nog even aan de hand van de methodiek door Randy aangereikt of je alle stappen correct hebt gevolgd.
Niet alle zuurstofatomen komen terecht in het sulfiet. Het is veel gemakkelijker aan te nemen dat alle O2 gereduceerd wordt tot water, en dat alle extra zuurstof in de reactie S2O4(2-) --> 2 SO3(2-) uit water komt. Dit maakt geen verschil voor de uiteindelijke, vereenvoudigde reactievergelijking.
De (ongebalanceerde) halfreacties worden dan:
O2 + e- --> H2O
S2O4(2-) --> SO3(2-) + e-
Hier kan je op de gebruikelijke manier de elektronenbalans van maken, gevolgd door de ladings- en atoombalans om een volledig gebalanceerde reactievergelijking te krijgen.
Ik denk dat je voor oxidatie deel reactie het volgende neemt : S2O4^-2 > SO3^-2 swavel gaat van OG 3 naar OG 4 door 1 elektron af te geven. O2 gaat van nul naar -2 dus reductie.
Voor waarde van a kom ik 4 uit, maar ik heb ook geen oplossingen en weet dus niet of het wel juist is.
Samira.Ghaznawi ( 2017-04-25 13:41:20 -0500 )edit
Datum: 2017-04-25 07:03:39 -0500
Aantal keer gelezen: 52 keer
Laatst gewijzigd: Apr 25
Copyright Rebus, 2014. Content on this site is licensed under a Creative Commons Attribution Share Alike 3.0 license.
