Ik heb deze oefening al volgt opgelost, wat hebben jullie? en Hoe hebben jullie het opgelost? 2Na3(PO4) + 3Ba(NO3)2 > 6NaNO3+ Ba3(PO4)2
molhoeveelheden vergelijken: Bariumnitraat is limiterend reagens en zo kom ik voor bariumfosfaat 0,033mol uit en dus zijn massa= 19,866g ik weet niet of het juist is? Moest juist zijn, ik heb 0,5l oplosmiddel nergens gebruikt, waarom is het dan gegeven?
Bedankt.
Op de vraag 'Hoeveel gram ..." wordt verwacht dat je een massa in gram geeft. Je vond zowat 20 gram. Was de vraagstelling "Wat is de concentratie ..." dan dien je rekening te houden met het volume. Hier bekom je 0.033 mol bariumfosfaat en deze is in 0.5 L. Voor de concentratie zou je dus nog verder dienen te rekenen. Bv. zo ook in opgaven waar je pH dient te bepalen dien je rekening te houden met het volume waarin zich de overmaat zuur of base bevind. Deze dien je dan om te rekenen naar mol per liter alvorens pH te berekenen. Het hangt dus van een goede analyse van de vraag af welke elementen moeten worden gebruikt of niet.
Je had 19,866 g berekend. Proficiat als dit met hoofdrekenen is. Bij het uitwerken van een opgave doe je best eerst het redeneerwerk en als laatste stap ga je rekenen. Je kan dan wellicht vereenvoudigen; en een schatting maken waar het naartoe gaat. Indien op het examen de gegeven mogelijkheden ver uit elkaar liggen kan je aan een schatting voldoende hebben om een resultaat aan te stippen. Zo niet, dan stop je tijd in fijn uitgewerkt 'cijferen'
Datum: 2017-05-02 05:53:43 -0500
Aantal keer gelezen: 35 keer
Laatst gewijzigd: May 02
Copyright Rebus, 2014. Content on this site is licensed under a Creative Commons Attribution Share Alike 3.0 license.
