Ik dacht dat, volgens de diagonaalregel van Sommerfeld, het 4s orbitaal lager in energie is dan het 3d orbitaal en dat het 4s orbitaal dus als eerste opgevuld wordt. Maar de elektronenconfiguratie van Mn2+ is blijkbaar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 en niet 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3. Waarom is dit?
Alvast bedankt.
Wanneer je de electronenconfiguratie van een ion wilt uitschrijven moet je altijd vertrekken van de electronenconfiguratie van het atoom.
Voor mangaan = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Om het ion mangaan 2+ te vormen dient mangaan 2 elektronen af te geven.
De elektronen die worden afgegeven zijn deze van de buitenste schil. Dit is hier de 4s schil.
Op die manier krijg je de juiste electronenconfiguratie van het ion mangaan 2+
Het 4s orbitaal heeft een lagere energie dan een 3d orbitaal in neutrale atomen. Een positief ion heeft een hogere effectieve kernlading dan een atoom, en dit verandert de relatieve energie van de orbitalen, zodat ze niet per se meer voldoen aan de regel van Sommerfeld.
3d orbitalen liggen gemiddeld dichter tegen de kern dan 4s orbitalen (omdat ze in een lagere schil zitten), en worden dus meer gestabilizeerd door een positieve lading. In een ion als Mn2+ worden zij daarom eerst opgevuld, tegenover de 4s orbitalen in neutraal Mn (of andere transitiemetalen). Alternatief zou je deze regel kunnen formuleren als "elektronen uit de buitenste schil worden eerst verwijderd".
Datum: 2017-05-29 08:38:39 -0500
Aantal keer gelezen: 536 keer
Laatst gewijzigd: Jun 24 '17
Copyright Rebus, 2014. Content on this site is licensed under a Creative Commons Attribution Share Alike 3.0 license.
