Elektronenconfiguratie voor Mn2+
Ik dacht dat, volgens de diagonaalregel van Sommerfeld, het 4s orbitaal lager in energie is dan het 3d orbitaal en dat het 4s orbitaal dus als eerste opgevuld wordt. Maar de elektronenconfiguratie van Mn2+ is blijkbaar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 en niet 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3. Waarom is dit?
Alvast bedankt.