Bij deze oefening kregen we T , P en 1mol dichloorgas. Ik heb deze opgelost met molair gasvolume 22,4l. Heb met mijn gekregen mol, aantal gram Cl2 berekend. Daarna met de formule van dichtheid, m/v ==> 71g/22,4l gedaan, ik kom 3,16g/l uit. Is mijn methode juist en wat is hier de juiste oplossing?
Het enige wat dient opgemerkt is dat "de dichtheid wordt uitgedrukt in gram/ml". Verder is de uitwerking OK. Bij gelijkaardige oefeningen is het best hier toch aandacht voor te hebben.
Bedankt voor uw uitgebreide uitleg, ik neem aan dat mijn methode dus altijd wel zou kloppen voor eventuele andere gelijkaardige oefeningen ? Nog eens bedankt!
De 1 mol chloorgas heeft bij de gegeven temperatuur en druk een volume van zowat 22,4 liter. 1 mol chloorgas heeft een massa van 71 gram. De dichtheid wordt gedefinieerd als de verhouding van de massa van de betreffende stof en het volume ingenomen door die stof; de dichtheid wordt uitgedrukt in gram/ml. Hier zou je dus 71 gram delen door 22400 ml. Dit geeft je een dichtheid van 0.00316 gram/ml. De gegeven antwoordmogelijkheden zijn evenwel allen geven in g/l. Of, voor de gevonden dichtheid wordt dit 3,16 g/l. Dat dit ietwat verschilt met de 3.13g/l heeft te maken met het feit dat je als molair gasvolume 22,4 l/mol gebruikt wat geldt bij 273K ( of 0°C) en 1.013.10^5Pa. De gegeven druk is 100000Pa. Het volume van 1 mol is dan 22.69 liter.
Datum: 2017-06-08 02:38:22 -0500
Aantal keer gelezen: 90 keer
Laatst gewijzigd: Sep 03 '17
Copyright Rebus, 2014. Content on this site is licensed under a Creative Commons Attribution Share Alike 3.0 license.
