Chemie 2016-juli vraag 4
Ik heb deze vraag zo opgelost: $pV = nRT = \frac{m}{MM} \cdot RT$
$\Longleftrightarrow MM = \frac{m}{V} \cdot \frac{RT}{p} = \rho \cdot \frac{RT}{p} = 5,86 \frac{g}{l} \cdot 8,31 \frac{J}{mol \cdot K} \cdot 500K \cdot \frac{1}{100 000 Pa} = \quad .... \quad = 146 g/mol$.
Het enige wat ik me afvraag is: mag ik dit doen? Zijn die V van $\rho = \frac{m}{V}$ en die V van $pV = nRT$ aan elkaar gelijk? Want ik las ooit eens dat die V van de dichtheidsformule het volume van uw oplossing voorstelt en dat de V van de algemene gaswet het volume dat uw gas inneemt voorstelt. Ik weet niet of dit juist is en het maakt me wat verward.
Alvast bedankt voor de hulp.
Ik zou niet weten waarom je het niet mocht doen? Het is wiskunde als b+c= a en a= d+e mag je ze gelijk stellen aan elkaar. Ik heb het ook zo gedaan en al heel lang komt altijd uit, Moest het niet het geval zijn zal Rebus ons wel verbeteren :)
Samira.Ghaznawi ( 2017-06-13 04:45:42 -0500 )edit