Zou iemand mij met deze vraag kunnen helpen? Hier is de opgave: chemie 2015 juli vr 7.jpg
Alvast bedankt.
Ni2+ en Sn2+ kunnen reduceren. Sn2+ heeft de meest positieve Eo. De reductie gebeurt aan de kathode (KRAO). Cl- en Br—ionen kunnen oxideren waarbij Br— een meer negatieve Eo heeft. Broomges zal aan de anode ontsnappen.
Het gaat om elektrolyse. Houdt rekening met de KNAP-regel, alsook de KRAO-regel. Verder: de sterkeste oxidator wordt gereduceerd en heeft de meest positieve Eo. Je kan dus vinden welke stoffen gereduceerd kunnen worden, en welke de sterkste oxidator is. Zo ook welke stoffen kunnen gereduceerd worden en welke de sterkste is. Succes!
Beste methode die ik van mijn leraar chemie heb geleerd is het volgende: 1) KRAO = Kathode is Reductie en Anode is oxidatie.2) Ni2+ 2e > Ni0 of Sn2+ 2e > Sn0 3) Anode oxidatie Br2 + 2e > 2Br- of Cl2 +2e> 2Cl- 4) welke koppel gaat het makkelijkste reageren, waar de kleinste delta moet overbrugd worde
Adara ( 2017-06-23 01:45:19 -0500 )edit
Datum: 2017-06-22 07:50:31 -0500
Aantal keer gelezen: 420 keer
Laatst gewijzigd: Jul 02 '17
Copyright Rebus, 2014. Content on this site is licensed under a Creative Commons Attribution Share Alike 3.0 license.
