Beste,
bij deze vraag snap ik niet waarom alle drie de wijzigingen ervoor zorgen dat de hoeveelheid Fe toeneemt. Normaal heeft een vaste stof toch geen invloed hierop? Als we het vergelijken met vraag 6 van juli 2016 zien we dat hier ook door toename van de vaste stof geen verschuiving van het evenwicht is?
Elisabeth,
We gaan over het simualtie-examen geen vragen beantwoorden voor het moment dat iedereen dit examen afgelegd heeft. Dus pas op 1 juli (wanneer de tweede groep het examen doet) kan je hier antwoorden op verwachten.
Myriam
Een reactie is in evenwicht als de verhouding van het product van de concentraties van de reactieproducten tot het product van de concentraties van de reagentia (voor elk rekening gehouden met hun stoichiometrische coëfficiënt) gelijk is aan een constante (Kc = evenwichtsconstante van die reactie). - Guldberg & Waage. Het aanbrengen van een verandering aan dit evenwichtssysteem zal het evenwicht verplaatsen, en wel in die richting die de verandering tegenwerkt. - Le Chatelier & van 't Hoff. Beïnvloedende factoren kunnen zijn: concentratieverandering (toevoegen van een stof, wijzigen van volume), de druk (bij gassen; is eigenlijk een volumeverandering) of de temperatuur. Terwijl wijziging van concentratie en druk geen verandering van Kc bewerken zal bij een temperatuurverandering de waarde van Kc wel wijzigen. De reactiesnelheden zijn namelijk temperatuursafhankelijk en Kc = kheen/kterug. Voor reacties met gassen: Kc kan uitgedrukt worden in partiële drukken. Voor reacties waarin vaste stoffen voorkomen kan niet worden geoordeeld over hun verandering in concentratie; in Kc komt deze niet voor.
Datum: 2017-06-26 03:53:20 -0500
Aantal keer gelezen: 137 keer
Laatst gewijzigd: Jun 28 '17
Copyright Rebus, 2014. Content on this site is licensed under a Creative Commons Attribution Share Alike 3.0 license.
Elisabeth, dat klopt wat je zegt het moest ook A zijn en niet D.
Adara ( 2017-06-28 03:09:03 -0500 )edit