Ik heb de oefening opgelost maar mijn antwoord wijkt lichtjes af van het antwoord dat 24,9 is.
Zo heb ik het gedaan: n(H2)=2 mol; c(H2)= 1 mol/l n(C02)= 2 mol; c(C02)= 1 mol/l
0.64=c(CO)^2/1 c(CO)= 0,8 mol/l
0,8.28= 22,4 g
Is dit toch goed? Of ik doe ik iets fout?
Concentraties zijn in mol per liter. De opgave geeft 'een afgesloten vat van 2 liter'. Rekening mee gehouden?
Johan@REBUS ( 2017-06-26 13:43:35 -0500 )editJa ik heb helemaal op de onderste lijn van de eerste foto het aantal mol gehalveerd.
Naomi.Politi ( 2017-06-27 04:21:31 -0500 )editOkee die H20 moet ook nog in de Kc omdat het een reactieproduct is. Dus dan krijg ik dit:
0,64= x.1/1.1=x
x=0,64.
0,64x28=17,92
Oei, nu wijkt het helemaal af.Hoe kan dit?
Je dient er rekening mee te houden dat wanneer er H2O en CO wordt gevormd er ook H2 en CO2 verdwijnt. De evenwichtsconcentraties voor de reagentia zullen dus verschillend zijn van deze bij aanvang.
Johan@REBUS ( 2017-06-26 10:09:54 -0500 )editAls je 1 mol hebt bij aanvang en er reageert x mol weg dan bijft er 1 - x over. Dit is dan de concentratie bij evenwicht. Als er nog niets gevormd is bij aanvan dan heb je 0 mol. Na reactie is er reactieproduct gevormd; nl. x mol.
Johan@REBUS ( 2017-06-26 12:50:07 -0500 )editIn Kc-vgl worden de concentraties uitgedrukt in mol/L. Je dient je gegevens hier naar om te werken. Kc = (H2O)(CO) / (H2)(CO2) = 0.64. Water is hier reactieproduct en komt dus voor in Kc. Je weet ook dat voor de vorming van H2O en CO er H2 en CO2 verdwijnt. Je kan aldus vinden wat er bij evenwicht van elk is. Invullen van deze concentraties (waarin je x als onbekende hebt) levert je het aantal mol per liter. Je kan aldus bepalen hoeveel dit is in het afgesloten vat van 2L. Voor een resultaat in gram dien je gebruik te maken van de molaire massa. Ook voor andere opgaven uit deze reeks kan je gelijkaardig denken.
Datum: 2017-06-26 09:31:58 -0500
Aantal keer gelezen: 71 keer
Laatst gewijzigd: Sep 03 '17
Copyright Rebus, 2014. Content on this site is licensed under a Creative Commons Attribution Share Alike 3.0 license.
