Dit is een veel voorkomende misvatting. Een evenwichtsreactie heeft niet twee "kanten" waar je al dan niet iets aan kunt toevoegen: alle reagentia en producten zitten in hetzelfde potje (net als de NaOH die je er hier aan toevoegt). Wanneer we zeggen dat we iets "aan de linkerkant toevoegen" moet je dat niet letterlijk nemen; het is gewoon een korte manier om te zeggen dat we een stof toevoegen die aan de linkerkant van de pijl staat voor de reactie die we beschouwen.
In dit geval voegen we NaOH toe, dat niet in de reactie voorkomt, dus kunnen we niet echt spreken over de linker- of rechterkant. NaOH (of eigenlijk de hydroxide-ionen) neemt echter wel deel aan een tweede reactie met één van de stoffen uit de eerste reactie (H+). De concentratie hiervan zal dalen, dus je zou kunnen stellen dat we iets aan de linkerkant weggenomen hebben. Het effect hiervan zal uiteraard het tegenovergestelde zijn van het links iets toevoegen, namelijk een verschuiving van het evenwicht naar links.