De evenwichtsconstante is een constante, een bepaald getal dat voor een gegeven reactie (en temperatuur) nooit verandert. Het rechterlid in je vergelijking kan echter eender wat zijn, want we kunnen A, B en C mengen in eender welke concentraties dat we willen. De gelijkheid tussen (in jouw voorbeeld) [C]/[A]^2[B] en Kc gaat enkel op als de reactie in evenwicht is.
Als je dan de concentratie van B verhoogt zal het rechterlid inderdaad kleiner worden, maar dat betekent enkel dat het nu niet meer gelijk is aan de Kc, die niet veranderd is, en dat de reactie dus niet meer in evenwicht is. De concentraties gaan dus veranderen ([A] en [B] worden kleiner, [C] wordt groter, dus het product groter), en dat net zolang tot het weer gelijk is aan de evenwichtsconstante en een nieuw evenwicht bereikt is.