Kan iemand mij verder helpen? Ik weet al dat de Ks kleiner moet zijn dan het ionenproduct maar ik kom niet verder...
Want volgend stap is (Ag) berekenen, wat gelijk is aan 10^-9M en dan zijn we er bijna. Als je in 20ml een concentratie van 10^-9mol hebt ga je in 10ml 2.10^-9M hebben. AgNo3 > Ag+ en Cl- dus heb je 2.10^-9M zilvernitraat nodig. oky? Hopelijk heb ik nie
Danku, Samira! Ik denk dat ik het begrijp. Rebus zal dit wel aanpassen als het fout moest zijn, denk ik.
Naomi.Politi ( 2017-06-27 08:24:27 -0500 )editJe hebt een pot met 10ml 0,34M Nacl en ene van 10ml met zilvernitraat waarvan je de concentratie moet zoeken.
Als je ze mengt ga je een volume van 20ml hebben, akkoord?
En nu weet je dat AgCl gaat neerslaan, Ks is gegeven. Ks= (Ag).(cl). Nu opletten (cl) heb je ook wat je weet dat je 0,34mol in 10ml had dus ga je 0,17mol cl in je 20ml hebben. ben je mee tot hier?
Ja ik ben mee tot hier! En daarna kan je de concentratie Ag halen uit het ionenproduct? Want ks en Cl weet je nu. En als je Ag weet weet je ook automatisch AgNO3?
Naomi.Politi ( 2017-06-27 05:59:25 -0500 )edit
Datum: 2017-06-27 05:28:41 -0500
Aantal keer gelezen: 64 keer
Laatst gewijzigd: Jun 27 '17
Copyright Rebus, 2014. Content on this site is licensed under a Creative Commons Attribution Share Alike 3.0 license.
