http://toelatingsexamenartstandarts.b... Vraag 9 chemie agusutus 2015 dacht ik dat het A moest zijn omdat men hier spreekt over het opladen dus ik dacht Cd 2+ wordt gereduceerd tot Cd , reductie aan de kathode dus de positieve pool?
Bij het ontladen is het een galvanische cel. Bij het herladen is het een elektrolyseproces. Na volledig herladen zit je nog steeds in dit proces. Pas vanaf terug ontladen is het een galvanische cel. Gevraagd is: "Welke voorstelling geeft een nikkel-cadmiumbatterij weer nadat een uitgeputte batterij volledig werd herladen? ". Dit is op het eind van het laadproces.
maar de reductie gebeurt toch aan de kathode en dat is bij een batterij toch de positieve pool ? en Cd ondergaat de reductie.
Beschouw de situatie dat je gaat opladen. Je plaatst de Ni2+ aan de POS en de Cd2+ aan de NEG. Na het opladen heb je Ni3+ aan de POS en Cd° aan de NEG. Pas wanneer je de batterij opnieuw ontlaad verandert de situatie.
Johan@REBUS ( 2017-06-28 13:10:23 -0500 )editEn waarom je Ni2+ aan de positieve kant om op te laden dan ? omdat nadien daar de reductie zal plaatsvinden ?
Emma.Vermeersch ( 2017-06-29 02:43:31 -0500 )editVolle batterij : Ni3+-ionen en Cd°-atomen. Bij ontladen: vorming van Ni2+ en Cd2+. De lege batterij bevat Ni2+ en Cd2+
Om te laden: en dus om Ni2+ om te zetten tot Ni3+wordt deze verbonden aan de positieve pool. en om Cd2+ om te zetten tot Cd moet deze verbonden worden met de negatieve pool.
Na het opladen, heb je dan Ni3+ aan de positieve kant, en, Cd aan de negatieve kant.
Datum: 2017-06-28 07:18:31 -0500
Aantal keer gelezen: 140 keer
Laatst gewijzigd: Jul 02 '17
Copyright Rebus, 2014. Content on this site is licensed under a Creative Commons Attribution Share Alike 3.0 license.
