Ik begrijp niet zo goed hoe je de elektronenconfiguratie moet tekenen van een element in aangeslagen toestand. Moet je dan een spin up pijl veranderen in een spin down pijl? Of moet je dan een elektron overbrengen naar een volgend subniveau? Hoe teken je bijvoorbeeld de elektronenconfiguratie van 14 (Si): Ne ... ?
Aangeslagen toestand betekent dat een electron een hoger energieniveau heeft aangenomen. Dit is een onstabiele situatie en wanneer de externe energiebron wegvalt zal het desbetreffende electron terugkeren naar haar grondtoestand (normale toestand)
Voor aangeslagen toestand zijn er verschillende mogelijkheden:
een electron springt naar een bovenliggende schil. bv. van 1s naar 2s
een electron verandert van spin up naar spin down (spin up heeft een lager energieniveau dan spin down)
een electron springt naar een bovenliggend subniveau bv van 2s naar 2p
Voor het toelatingsexamen zullen ze je nooit vragen om een aangeslagen toestand te tekenen, maar wel moet je een electronenconfiguratie kunnen herkennen waarbij er een electron zich in een aangeslagen toestand bevindt.
De elecronenconfiguratie van Si = [Ne] 3s2 3p2
Kan je met deze uitleg verder?
Datum: 2017-07-01 13:38:25 -0500
Aantal keer gelezen: 765 keer
Laatst gewijzigd: Jul 01 '17
Copyright Rebus, 2014. Content on this site is licensed under a Creative Commons Attribution Share Alike 3.0 license.
