Chemie 2016-augustus vraag 2
Ik kom hier antwoord B uit, waarom klopt dit niet?
Probeer het eens met de massa van de H's en de MM van het molecule
Johan@REBUS ( 2017-07-02 04:10:51 -0500 )edit
Ik heb dus 7,45g gedeeld door 149g/mol, en kwam zo 0,05 mol uit. Hier zit ik dan vast.
Probeer het eens met de massa van de H's en de MM van het molecule
Johan@REBUS ( 2017-07-02 04:10:51 -0500 )editDe molecuulformule van ammoniumfosfaat geeft je hoeveel N-atomen, H-atomen, P-atomen en O-atomen deze molecule bevat. Van een mol van een stof kan je de molaire massa bepalen. Van een atoom geeft het PSE de atoommassa. Ja kan dan voor elk van de atomen in de stof het aandeel hiervan per mol vinden. En dan uitwerken voor de 7,45g stof.
Omdat het juiste antwoord 0,6 mol is en niet 0,45 mol zoals jij blijkbaar hebt gevonden.
Als je je oplossing post op het forum dan kunnen we samen op zoek waar je methodiek moet worden bijgestuurd of waar je een rekenfout hebt gemaakt.
Wat is de molecuulformule van ammoniumfosfaat? Hoeveel mol ammoniumfosfaat zit er in 7,45 gram? Hoeveel mol H hebben we dan?
Koen@REBUS ( 2017-07-01 16:00:07 -0500 )edit
Datum: 2017-07-01 15:39:33 -0500
Aantal keer gelezen: 156 keer
Laatst gewijzigd: Jul 02 '17
Copyright Rebus, 2014. Content on this site is licensed under a Creative Commons Attribution Share Alike 3.0 license.
