Bij het uitvoeren van een neutralisatie reactie daalt de pH van een oplossing met 2 éénheden. Wat is er dan gebeurd met de waterstofionenconcentratie, [H3O+]?
Ik heb deze oefening opgelost door een willekeurig cijfer in te vullen in de vgl van de PH En dan elke mogelijkheid er op toe te passen
C:\fakepath\IMG_0999.JPG(/upfiles/15021378209256071.jpg)
Je zou kunnen aannemen dat de pH bv daalt van 4 naar 2.
pH 4 --> - log [H+] = 4 of [H+] = 10 tot de min 4de
pH 2 --> - log [H+] = 2 of [H+] = 10 tot de min 2de
of de concentratie aan [H+] = 100 maal groter geworden en dat is oplossing C
Ga na wat er gebeurt bij neutralisatie en in welke omstandigheid de pH en de [H3O+] wijzigt!
Datum: 2017-08-07 15:31:08 -0500
Aantal keer gelezen: 301 keer
Laatst gewijzigd: Sep 03 '17
Copyright Rebus, 2014. Content on this site is licensed under a Creative Commons Attribution Share Alike 3.0 license.
