De volgende reactie gebeurt in de gasfase bij 20 graden en bij een overdruk van 2,5 bar. Er reageert 64 g zuurstofgas.
CH4(g) + 2O2(g) --> CO2(g) + 2H2O(g)
Welk volume neemt de gevormde stoom in?
Ik heb om te beginnen eerst de hoeveelheid mol berekend. Is het dan de bedoeling om deze in te vullen in de algemene gaswet?
Alvast bedankt!
mvg, Marie-Helene
Eerst bepaal je 'aantal mol' waterdamp dat wordt geproduceerd in deze reactie. Met het molaire gasvolume bereken je het volume bij standaardomstandigheden, om vervolgens dit om te rekenen naar temp = 20°C en 2.5 bar overdruk. Zie ook de commentaar bij 'Chemie overdruk' van gisteren.
Mag ik juist vragen wat het verband is tussen het volume bij standaardomstandigheden (STP) en het volume bij niet STP? Ik heb dit verband zelf proberen zoeken, maar heb niets zinnigs gevonden. Alvast bedankt voor uw antwoord.
Ibrahim.Khlosi ( 2017-07-05 16:54:23 -0500 )editDe relatie kan worden weergegeven als (P1.V1/T1) = nR = (P2.V2/T2) waarbij bv. situatie 1 deze is bij standaard omstandigheden en bij situatie 2 deze bij niet-standaard.
Johan@REBUS ( 2017-07-17 15:04:57 -0500 )edit
Datum: 2015-08-19 04:14:43 -0500
Aantal keer gelezen: 243 keer
Laatst gewijzigd: Jun 24 '17
Copyright Rebus, 2014. Content on this site is licensed under a Creative Commons Attribution Share Alike 3.0 license.
