Chemie 2016-augustus vraag 14
Hoe moet je deze oefening het best oplossen?
Hoe moet je deze oefening het best oplossen?
Hier kan je best de KRAO regel toepassen. Deze regel geeft aan dat aan de kathode er een reductie plaats vindt.
KRAO = Kathode Reductie en Anode Oxidatie.
Dit wilt dus zeggen dat het antwoord ofwel A is ofwel D.
Bij A wordt 1 mol Pb02 (vast) omgezet in 1 mol PbS04 vast. De molaire massa van PbSO4 is groter dan deze van PbO2 dus zal de massa van de kathode toenemen.
Bij D wordt wordt 1 mol PbS04 (vast) omgezet in 1 mol Pb (vast). De molaire massa van Pb is kleiner dan deze van PbS04 dus zal de massa van de kathode afnemen
A is het juiste antwoord.
Als ik me niet vergis bedoelt u antwoord D aangezien daar PbSO4 wordt gevormd uit Pb02 en de massa vd elektrode dus toeneemt. Bij A wordt PbSO4 Pb en dus lichter.
Lucas.Wattecamps ( 2019-07-01 02:59:30 -0500 )editAan de kathode gebeurt reductie en de massa moet toenemen. Dat is toch de oplossing A. Daar er in deze reactie bij reductie PbO2 wordt omgezet in PbSO4. Akkoord?
Koen@REBUS ( 2019-07-01 05:39:19 -0500 )editWe bedoelen hetzelfde. Ik vermoed dat het verschil ligt in de gele of blauwe versie.
Lucas.Wattecamps ( 2019-07-01 09:56:09 -0500 )editDatum: 2017-08-21 08:05:13 -0500
Aantal keer gelezen: 213 keer
Laatst gewijzigd: Sep 03 '17