Chemie 08-03

answered 2017-05-04 09:55:33 -0500

Johan@REBUS
1813 ●4 ●22 ●22

De pH v.e. zuur = -log(waterstofionenconc.) of voor en base eerst de pOH = -log(hydroxylionenconc.) Het is dus nodig na te gaan of er na de 'neutralisatiestap' er H3O+ of OH- in overblijft in het reactievat. Daarvoor dien je de reactievgl. met de gegeven stoffen uit te werken. Dit gaat niet met A(voor het zuur) en B(voor de base), wel met HCL en NaOH. Eens het reagens in overmaat gevonden bepaal je de conc. ervan en kan je verder met de pH-berekening. Enkel indien er na de reactie noch zuur, noch base overblijft heb je een neutralisatie en is de pH ervan 7.

answered 2015-08-21 09:46:26 -0500

Johan@REBUS
1813 ●4 ●22 ●22

Uit de resp. pH-waarden haal je voor de HCl- en de NaOH oplossing de concentratie aan zuur of base uitgedrukt in mol per liter. Rekening houdend met de gebruikte hoeveelheden bepaal je hoeveel mol HCl en mol base je hebt. Dit is het omzetten van de gegevens (mol per liter en gebruikte volume) naar mol om dan verder in de uitwerking van de reactie het limiterend reagens en de overmaat te bepalen. De stof welke in overmaat aanwezig is, is mede bepalend voor het zuur of basisch karakter van de oplossing waarin de reactieproducten zitten. Rekening houdend met het 'nieuwe' volume kan je hieruit de concentratie van dzee stof per liter bepalen, en afhankelijk van de stof dan de pH of eerst de pOH indien de base in overmaat is. Dan heb je de pH van de nieuwe oplossing.

answered 2017-06-12 03:57:04 -0500

Myriam.Ibrahim
46 ●29 ●52 ●65

Ik denk dat we deze in de les hebben gemaakt maar ik begrijp hem niet helemaal, ik zal een foto plaatsen.

answered 2017-06-12 07:59:30 -0500

Johan@REBUS
1813 ●4 ●22 ●22

Je stelt met de gegeven stoffen de reactievergelijking op en werkt stapsgewijze uit tot je het reagens in overmaat vindt en hiervoor de molaire concentratie kunt bepalen. Dan kan je verder met de pH-berekening. Het is evenwel belangrijk juiste berekeningen uit te voeren.

answered 2017-05-04 07:05:58 -0500

Elisabeth.Lemmens
31 ●6 ●12 ●15

Beste, is het bij deze oefening ook van belang om rekening te houden met het gegeven dat het gaat om waterstofchloride en natriumhydroxide? Of kunnen we hem ook oplossen door de twee stoffen gelijk te stellen aan A en B. Want als we puur de reactie zouden bekijken gaan we zien dat het gaat om een neutralisatiereactie, waarvan de pH dus 7 zou zijn, maar dit is niet in overeenstemming met de gebruikte getallen.