Chemie 08-03
Een waterstofchloride oplossing A heeft een pH van 2. Een NaOH oplossing heeft een ph van 11. Men neemt 10 ml van oplossing A en voegt 90 ml oplossing B toe. Bereken de Ph van deze nieuwe oplossing.
Haal ik gewoon uit de gegevens de zuurconcentratie en de baseconcentratie (eerst omzetten naar pOH) en doe ik dan ph = -log ( (aantal mol zuur + aantal mol base)/ (volume A + volume B)) ? Bij 2 zuren doe ik dit inderdaad en bij twee basen hetzelfde maar dan 14 -log (...), maar mag dit ook bij een zuur en een base in een oplossing?