Een oxide van Fe bevat 69,9% Fe, welke oxide is het?
Zo zou ik het doen:
0,70% Fe dus 30% O
0,70 / 56 + x.16 = 0,30 --> Daaruit x halen en deze is gelijk aan 3.
Dus dan heb je FeO3 --> kijken naar oxidatiegetallen --> Fe2O3 is het juiste antw.
Maar een andere methode is door verhoudingen..
Fe: 70 / 56 = 1,25
O: 30 / 16 = 1,88
1,25/1,25 = 1 1,88/1,25 = 1,5
--> FeO1,5 --> X2 --> Fe2O3
zijn beide methodes oké?
C:\fakepath\FullSizeRender.jpg
Is het zo misschien wél correct? Ik moet inderdaad wel met twee onbekenden werken hier aangezien je ook niet weet hoeveel Fe je hebt.. (heb afgerond op 70% )
En uiteraard is het toelatingsexamen anders.. daar ben ik me zeer bewust van.
Dit is inderdaad een goede werkwijze. Methodische aanpak. En vaak de zekerste weg naar een correct resultaat.
Johan@REBUS ( 2017-08-25 15:04:44 -0500 )editDag Feyral, we verwachten wel je uitwerking.
Eigenlijk zijn geen van beide methodes oké. Just wishful gokking! Het gaat hier om massaprocent. de verhouding van de massa Fe in het molecule tov de massa van èn Fe èn O in het molecule is 69,9%. Dit is de basis voor de uitwerking. Succes. En Feryal diegenen die deelnemen aan de olympiades krijgen ander materiaal (PSE, Oplosbaarheidstabel, tabel met zuur-baseconstanten e.d. ) ter beschikking en mogen een rekenmachine gebruiken. Die luxe heb je niet tijdens het TAT-ex.
Datum: 2017-08-24 12:59:01 -0500
Aantal keer gelezen: 70 keer
Laatst gewijzigd: Aug 25 '17
Copyright Rebus, 2014. Content on this site is licensed under a Creative Commons Attribution Share Alike 3.0 license.
