Chemisch evenwicht, 6-Xtra-1
6-Xtra-1
In een verzadigde oplossing van Cu(OH)2 is vast Cu(OH)2 in evenwicht met zijn ionen. Waardoor neemt bij constante temperatuur de Cu2+-ionencentratie in de oplossing toe?
In evenwicht met zijn ionen dus: Cu(OH)2 ⇌ Cu2+ + 2 OH-.
- A - toevoegen van vast NaOH
- B - toevoegen van HNO3-oplossing
- C - door toevoegen van vast Cu(OH)2
- D - door langzaam indampen
Zou iemand kunnen uitleggen hoe je aan deze oplossing komt? Wat is het effect van langzaam indampen?
Alvast bedankt.