Chemie 2017-augustus vraag 7
Ik vraag me of hoe je weet dat NaOH het limiterend reagens is?
Ik vraag me of hoe je weet dat NaOH het limiterend reagens is?
De berekening die je uitwerkt is correct maar is geen correcte methodiek om de gestelde vraag op te lossen.
Bij deze opgave moeten we nagaan welke van de 4 mogelijkheden een buffermengsel als resultaat heeft. Is dat wanneer we 200 ml, 100 ml, 50 ml of 25 ml van een 2 mol/liter NaOH oplossing toevoegen aan een oplossing van 100 ml NH4Cl met een concentratie van 1,0 mol/l.
Eerste vraag welke stoffen moeten er aanwezig zijn in mijn beker om een bufferoplossing te hebben.
Tweede vraag met welke van de vier oplossingen A, B, C of D kan ik dat bereiken.
Probeer je een aanzet te geven om tot een juiste werkwijze en oplossing te komen?
De buffer is toch NH4Cl / NH4OH? Ik heb voor elk van de 4 volumes het aantal mol NaOH berekend: 0,4 mol NaOH, 0,2 mol NaOH, <c> 0,01 mol NaOH en <d> 0,05 mol NaOH. Vervolgens moet de reactie NaOH + NH4Cl -> NaCl + NH4OH zodanig verlopen dat NaOH (sterke base) limiterend is, denk ik.
Ghita.ElHamri ( 2018-06-26 09:13:53 -0500 )editEn dan kijken waar het aantal overblijvende mol NH4Cl gelijk is aan het gevormde NH4OH? In dit geval is dat inderdaad bij D. Want dan blijft er 0,05 mol NH4Cl over en wordt er 0,05 mol NH4OH gevormd. Klopt deze redenering?
Ghita.ElHamri ( 2018-06-26 09:16:33 -0500 )editWanneer krijg je een basische buffer? Welke stoffen moeten er op het einde van de reactie aanwezig zijn? zwakke base en het zout van het geconjugeerde zuur van de zwakke base. Dit is NH3 en NH4Cl. Je moet dus NH40H schrijven als NH3 en H20.
Koen@REBUS ( 2018-06-26 16:40:13 -0500 )editDe hoeveelheden moeten niet gelijk zijn, maar ze moeten beide aanwezig zijn. De rest is correct! Zeer goed.
Koen@REBUS ( 2018-06-27 13:34:29 -0500 )editDatum: 2018-06-25 07:01:49 -0500
Aantal keer gelezen: 263 keer
Laatst gewijzigd: Jun 25 '18