7-OI-02 chemie zuren-basen

answered 2018-06-29 15:07:18 -0500

Britt.Valentyn
776 ●4 ●13 ●18

updated 2018-06-29 15:08:38 -0500

Het aantal mol berekenen is inderdaad de eerste stap.

• Voor HCl vinden we: aantal mol H⁺ gelijk aan 10^-4 mol.
• Voor NaOH vinden we: aantal mol OH^- is gelijk aan 9.10^-5 mol. (Hier dus eerst pH omzetten naar pOH!)

Dan de reactievergelijking opschrijven: HCl + NaOH --> NaCl + H₂O

• NaOH is het limiterend reagens dus reageert volledig weg. Op basis daarvan vinden we dat er 10^-5 mol HCl overblijft na de reactie.

HCl zal dus als enige de verdere pH bepalen. Want: NaOH is volledig weggereageerd. NaCl is een zout, dus is neutraal. Water is ook neutraal.

De laatste stap is dus de pH berekenen van 10^-5 mol HCl in een volume van 100 ml. Zo komen we op een pH gelijk aan 4.