Chemie juli 2015-geel- vraag 3
Beste
Ik begrijp deze oefening niet zo goed.
Mvg
Beste
Ik begrijp deze oefening niet zo goed.
Mvg
Ik begrijp niet dat je zegt hoe hoger OH-ionen hoe hoger de PH. De PH hangt toch af van de concentratie H+ ionen.
Meer OH- ionen dan is de oplossing meer basisch (alkalisch). Of een pH die hoger ligt dan 7. bv. [OH-] = [10^-3] => pOH = 3 en pH = 11 is een hogere conc. dan [OH-] = [10^-6] => pOH = 6 en pH = 8. Dat maakt het soms complex met het negatief logaritme en pH en pOH. Kan je zo verder?
Koen@REBUS ( 2019-05-20 14:45:08 -0500 )editMijn antwoord zegt dat er meer mol NaOH is dan mol KOH, dit is fout toch?
Thomas.Nauwelaerts ( 2019-05-26 10:28:10 -0500 )editEr is meer mol NaOH dan KOH dat is correct. Er is dus ook meer mol OH- bij NaOH en de pH van NaOH is dus hoger dan deze van KOH.
Koen@REBUS ( 2019-05-26 16:59:04 -0500 )editDe pH zal beïnvloed worden door het aantal mol OH- ionen. Hoe hoger de concentratie OH- ionen (mol/liter en het volume voor beide is 1 liter) hoe hoger de pH.
Indien je dezelfde massa KOH en NaOH neemt, welke van de beide stoffen geeft de grootste hoeveelheid mol OH- ionen?
Tip:
aantal mol = massa / molaire massa
Datum: 2019-05-20 08:55:05 -0500
Aantal keer gelezen: 180 keer
Laatst gewijzigd: May 20 '19