Men vraagt wat gevormd wordt in deze electrolytische cel. Zowel NiCl2 als CuBr2 zijn in gelijke hoeveelheden in oplossing. Hoe begin je aan zo een oefening? Ik weet namelijk niet wat als reductor en wat als oxidator te nemen aangezien er 2 redoxkoppels aanwezig zijn (NiCl2 en CuBr2). Speelt het mee dat er wordt vermeld dat we met een 9V batterij zitten?
Bij deze opgave redeneer je best vanuit de gegeven oplossingen. Hieruit kan je afleiden welke de reductiereacties zijn en welke de oxidatiereacties. De Eo waarde geeft dan weer aan welke reductie|oxidatie het makkelijkst optreedt. Helpt dit je op weg?
Algemeen geldt KRAO (kathode = reductie & anode = oxidatie) en bij elektrolyse geldt KNAP.
Datum: 2016-06-30 15:55:44 -0500
Aantal keer gelezen: 401 keer
Laatst gewijzigd: Jul 02 '17
Copyright Rebus, 2014. Content on this site is licensed under a Creative Commons Attribution Share Alike 3.0 license.
