De indicator broomthymolblauw kleurt geel in zuur milieu en blauw/paars in basisch milieu. Het omslagpunt ligt tussen PH=6 en PH=8.
PKz van CH3COOH = 4,85
PKb van NH3 = 4,85
Welke van de 4 volgende oplossingen kan men met een blauw/paarse kleur aantonen?
A) 0,1M NH4Cl
B) 0,1M NH4Cl + 0,1M NH3
C) 0,1M HCl + 0,1M NaOH
D) 0,1M CH3COOH + 0,1M CH3COONa
Hoe begin je hier aan? Het juiste antwoord zou B moeten zijn.
Volgens mij los je het zo op:
Als er iets fout is in mijn redenering, gelieve het ook te melden !
a) NH4Cl => NH4OH + HCL (Sterk zuur + sterke base; Ph=7) b) zelfde reactie als hierboven + extra base 'NH3' dus BASISCH => kleuromslag blauw/paars c) HCl + NaOH => NaCl + H20 (Ph = 7, want zelfde concentraties) d) CH3COONa => CH3COOH + NaOH + extra zuur CH3COOH (Ph<7)
(A) NH4Cl is een zout (=ionverbinding), dus in water gaat het dissociëren in: NH4Cl --> NH4+ + Cl-. Daarna moet je nadenken of deze ionen van een zwak/sterk zuur/base komen. Zo zal je zien dat Cl- van een sterk zuur HCl komt, dus nooit kan terug reageren (=spectator ion). NH4+ is het geconjugeerde zwakke zuur van een zwakke base NH3, dus in water reageert het als een zuur: NH4+ <--(H2O)--> NH3 + H+. Hierdoor gaat NH4Cl in water voor een zuur milieu zorgen. (C) HCl is een sterk zuur en NaOH is een sterke base en in water gaan ze ioniseren/dissociëren in: H+, Cl-, Na+ en OH-. Na+ en Cl- zijn gewoon spectator ions, ze doen dus niks in water, maar H+ + OH- --> H2O. En sinds HCl en NaOH beide in equimolaire hoeveelheden zijn, ga je dus een neutrale oplossing hebben (pH=7) Voor (B) en (D) waarbij je zowel ...
Datum: 2014-06-24 03:08:52 -0500
Aantal keer gelezen: 3,555 keer
Laatst gewijzigd: Mar 13 '15
Copyright Rebus, 2014. Content on this site is licensed under a Creative Commons Attribution Share Alike 3.0 license.
Wat gaat er gebeuren als je deze stoffen in water zou doen? In welke ionen gaan ze dissociëren/ioniseren en kunnen deze ionen verder reageren? Zijn deze verbindingen dan zuur of basisch?
Kim.Vu@REBUS ( 2014-06-24 06:24:10 -0500 )edit