Stel je vraag

Revision history [back]

click to hide/show revision 1
initial version

Chemie juli 2016 vraag 8

Kan iemand me hiermee helpen: juli 2016 vraag 8?

Ik dacht dat je zoeits moet oplossen met een evenwichtstabel. Die heb ik dan ook proberen maken:

tabel 1

Vanuit de pH kon ik de concentratie bij evenwicht van H+ bepalen. Die heb ik in de tabel gevoegd. De concentratie van het zuur was gegeven. Ik dacht dat dit de beginconcentratie was en die heb ik dan bij de initiële concentratie in de tabel gevoegd. Daarna heb ik de tabel verder aangevuld en berekende ik de Kz. Er kwam echter geen enkele van de gegeven Kz waarden overeen met de mijne.

Toen dacht ik dat de gegeven conc.

Chemie juli 2016 vraag 8

Kan iemand me hiermee helpen: juli 2016 vraag 8?

Ik dacht dat je zoeits moet oplossen met een evenwichtstabel. Die heb ik dan ook proberen maken:

tabel 1

Vanuit de pH kon ik de concentratie bij evenwicht van H+ bepalen. Die heb ik in de tabel gevoegd. De concentratie van het zuur was gegeven. Ik dacht dat dit de beginconcentratie was en die heb ik dan bij de initiële concentratie in de tabel gevoegd. Daarna heb ik de tabel verder aangevuld en berekende ik de Kz. Er kwam echter geen enkele van de gegeven Kz waarden overeen met de mijne.

Toen dacht ik dat de gegeven conc. misschien de conc. bij evenwicht is. Mijn nieuwe tabel zag er dan zo uit:

tabel 2

Ik heb de Kz waarde berekend en eerst leek die ook niet te kloppen omdat geen van de gegeven Kz waarden daarmee overeenstemt, maar als ik de pKz waarde bereken, dan kom ik uit op antwoord <c>, wat ook het correcte antwoord is.

Nu zijn mijn vragen: 1) Als er dit staat: "een oplossing met c = ... mol/L heeft een pH van ...", is die c dan de beginconcentratie of de concentratie bij evenwicht? 2) Is dit de correcte methode om zo'n vraag op te lossen? Want ik heb het ook geprobeerd met de formule van een zwak zuur en kwam dan ook op antwoord <c> uit. Maar ik weet niet of dit toevallig juist is, want hoe weet je dat je de formule van een zwak zuur moet gebruiken en niet die van een sterk zuur? Omdat een pH van 2,07 toch wel heel zuur voor mij lijkt.

Alvast bedankt voor de hulp.

Chemie juli 2016 vraag 8

Kan iemand me hiermee helpen: juli 2016 vraag 8?

Ik dacht dat je zoeits moet oplossen met een evenwichtstabel. Die heb ik dan ook proberen maken:

tabel 1

Vanuit de pH kon ik de concentratie bij evenwicht van H+ bepalen. Die heb ik in de tabel gevoegd. De concentratie van het zuur was gegeven. Ik dacht dat dit de beginconcentratie was en die heb ik dan bij de initiële concentratie in de tabel gevoegd. Daarna heb ik de tabel verder aangevuld en berekende ik de Kz. Er kwam echter geen enkele van de gegeven Kz waarden overeen met de mijne.

Toen dacht ik dat de gegeven conc. misschien de conc. bij evenwicht is. Mijn nieuwe tabel zag er dan zo uit:

tabel 2

Ik heb de Kz waarde berekend en eerst leek die ook niet te kloppen omdat geen van de gegeven Kz waarden daarmee overeenstemt, maar als ik de pKz waarde bereken, dan kom ik uit op antwoord <c>, wat ook het correcte antwoord is.

Nu zijn mijn vragen: vragen de volgende:

1) Als er dit staat: "een oplossing met c = ... mol/L heeft een pH van ...", is die c dan de beginconcentratie of de concentratie bij evenwicht?

2) Is dit de correcte methode om zo'n vraag op te lossen? Want ik heb het ook geprobeerd proberen oplossen met de formule van een zwak zuur en kwam dan ook op antwoord <c> uit. Maar ik weet niet of dit toevallig juist is, want hoe weet je dat je de formule van een zwak zuur moet gebruiken en niet die van een sterk zuur? Omdat een Een pH van 2,07 lijkt mij toch wel heel zuur voor mij lijkt. zuur. De enige rede dat ik de formule van een zwak zuur gebruikt heb, is omdat die van een sterk zuur niet uitkwam.

Alvast bedankt voor de hulp.

Chemie juli 2016 vraag 8

Kan iemand me hiermee helpen: juli 2016 vraag 8?

Ik dacht dat je zoeits moet oplossen met een evenwichtstabel. Die heb ik dan ook proberen maken:

tabel 1

Vanuit de pH kon ik de concentratie bij evenwicht van H+ bepalen. Die heb ik in de tabel gevoegd. De concentratie van het zuur was gegeven. Ik dacht dat dit de beginconcentratie was en die heb ik dan bij de initiële concentratie in de tabel gevoegd. Daarna heb ik de tabel verder aangevuld en berekende ik de Kz. Er kwam echter geen enkele van de gegeven Kz waarden overeen met de mijne.

Toen dacht ik dat de gegeven conc. concentratie misschien de conc. concentratie bij evenwicht is. Mijn nieuwe tabel zag er dan zo uit:

tabel 2

Ik heb de Kz waarde berekend en eerst leek die ook niet te kloppen omdat geen van de gegeven Kz waarden daarmee overeenstemt, maar als ik de pKz waarde bereken, dan kom ik uit op antwoord <c>, wat ook het correcte antwoord is.

Nu zijn mijn vragen de volgende:

1) Als er dit staat: "een oplossing met c = ... mol/L heeft een pH van ...", is die c dan de beginconcentratie of de concentratie bij evenwicht?

2) Is dit de correcte methode om zo'n vraag op te lossen? Want ik heb het ook proberen oplossen met de formule van een zwak zuur en kwam dan ook op antwoord <c> uit. Maar ik weet niet of dit toevallig juist is, want hoe weet je dat je de formule van een zwak zuur moet gebruiken en niet die van een sterk zuur? Een pH van 2,07 lijkt mij toch wel heel zuur. De enige rede dat ik de formule van een zwak zuur gebruikt heb, is omdat die van een sterk zuur niet uitkwam.

Alvast bedankt voor de hulp.

Chemie juli 2016 vraag 8

Kan iemand me hiermee helpen: juli 2016 vraag 8?

Ik dacht dat je zoeits moet oplossen met een evenwichtstabel. Die heb ik dan ook proberen maken:

tabel 1

Vanuit de pH kon ik de concentratie bij evenwicht van H+ bepalen. Die heb ik in de tabel gevoegd. De concentratie van het zuur was gegeven. Ik dacht dat dit de beginconcentratie was en die heb ik dan bij de initiële concentratie in de tabel gevoegd. Daarna heb ik de tabel verder aangevuld en berekende ik de Kz. Er kwam echter geen enkele van de gegeven Kz waarden overeen met de mijne.

Toen dacht ik dat de gegeven concentratie misschien de concentratie bij evenwicht is. Mijn nieuwe tabel zag er dan zo uit:

tabel 2

De concentraties bij evenwicht zijn hier dus 0,1 of 10-1 voor het zuur en 10-2,07 voor zowel H+ als de geconjugeerde base. Ik heb hiermee de Kz waarde berekend en eerst leek die ook niet te kloppen kloppen, omdat geen van de gegeven Kz waarden daarmee overeenstemt, maar als ik de pKz waarde bereken, dan kom berekende, dan kwam ik uit op antwoord <c>, wat ook het correcte antwoord is.

Nu zijn mijn vragen de volgende:

1) Als er dit staat: "een oplossing met c = ... mol/L heeft een pH van ...", is die c dan de beginconcentratie of de concentratie bij evenwicht? Ik dacht eerst beginconcentratie, maar ben daar onzeker over.

2) Is dit de correcte methode om zo'n vraag op te lossen? Want ik heb het ook proberen oplossen met de formule van een zwak zuur en kwam dan ook op antwoord <c> uit. Maar ik weet niet of dit toevallig juist is, want hoe weet je dat je de formule van een zwak zuur moet gebruiken en niet die van een sterk zuur? Een pH van 2,07 lijkt mij toch wel heel zuur. De enige rede dat ik de formule van een zwak zuur gebruikt heb, is omdat die van een sterk zuur niet uitkwam.

Alvast bedankt voor de hulp.

click to hide/show revision 6
No.6 Revision

Chemie juli 2016 2016-juli vraag 8

Kan iemand me hiermee helpen: juli 2016 vraag 8?

Ik dacht dat je zoeits moet oplossen met een evenwichtstabel. Die heb ik dan ook proberen maken:

tabel 1

Vanuit de pH kon ik de concentratie bij evenwicht van H+ bepalen. Die heb ik in de tabel gevoegd. De concentratie van het zuur was gegeven. Ik dacht dat dit de beginconcentratie was en die heb ik dan bij de initiële concentratie in de tabel gevoegd. Daarna heb ik de tabel verder aangevuld en berekende ik de Kz. Er kwam echter geen enkele van de gegeven Kz waarden overeen met de mijne.

Toen dacht ik dat de gegeven concentratie misschien de concentratie bij evenwicht is. Mijn nieuwe tabel zag er dan zo uit:

tabel 2

De concentraties bij evenwicht zijn hier dus 0,1 of 10-1 voor het zuur en 10-2,07 voor zowel H+ als de geconjugeerde base. Ik heb hiermee de Kz waarde berekend en eerst leek die ook niet te kloppen, omdat geen van de gegeven Kz waarden daarmee overeenstemt, maar als ik de pKz waarde berekende, dan kwam ik uit op antwoord <c>, wat ook het correcte antwoord is.

Nu zijn mijn vragen de volgende:

1) Als er dit staat: "een oplossing met c = ... mol/L heeft een pH van ...", is die c dan de beginconcentratie of de concentratie bij evenwicht? Ik dacht eerst beginconcentratie, maar ben daar onzeker over.

2) Is dit de correcte methode om zo'n vraag op te lossen? Want ik heb het ook proberen oplossen met de formule van een zwak zuur en kwam dan ook op antwoord <c> uit. Maar ik weet niet of dit toevallig juist is, want hoe weet je dat je de formule van een zwak zuur moet gebruiken en niet die van een sterk zuur? Een pH van 2,07 lijkt mij toch wel heel zuur. De enige rede dat ik de formule van een zwak zuur gebruikt heb, is omdat die van een sterk zuur niet uitkwam.

Alvast bedankt voor de hulp.